* Giải hộ mình mấy bài toán sau ạ ! Mình cảm ơn !
– Câu 1 : Viết các phản ứng sau :
a, Zn + H2SO4 (loãng) —>
b, Al + H2SO4 (loãng) —>
c, Al + HCl —>
d, Zn + HCl —>
Hãy cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ? Vì sao ?
– Câu 2 : Cho 13(g) Zn tác dụng với H2SO4 (loãng) dư :
+ Tính thể tích khí Hiđro thu được ở ( điều kiện xác định )
+ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a) Zn+ H2SO4(loãng) ——>ZnSO4+H2
b) 2Al + 3H2SO4(loãng) ——>Al2(SO4)3+3H2
c) 2Al+6HCI—->2AICI3+3H2
d) Zn+2HCI——-> ZnCI2+H2
Loại phản ứng: phản ứng thế
Giải thích: nguyên tử kim loại thay thế nguyên tử H
Bài 2:
PTHH: Zn+ H2SO4(loãng) ——>ZnSO4+H2
(mol) 0.2—————————–0.2—–0.2
nZn=13/65=0.2(mol)
a) V H2=0.2*22.4=4.48(l)
b m ZnSO4=0.2*161=32.2(g)
1/
a, $Zn+ H_2SO_4 \to ZnSO_4+ H_2$ (phản ứng thế vì nguyên tử Zn chiếm vị trí của nguyên tử H trong H2SO4)
b, $2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$
(phản ứng thế vì nguyên tử Al chiếm vị trí của nguyên tử H trong H2SO4)
c, $2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$
(phản ứng thế vì nguyên tử Al chiếm vị trí của nguyên tử H trong HCl)
d, $Zn+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2$
(phản ứng thế vì nguyên tử Zn chiếm vị trí của nguyên tử H trong HCl)
2/
$Zn+ H_2SO_4 \to ZnSO_4+ H_2$
$n_{Zn}= \frac{13}{65}= 0,2 mol$
=> $n_{H_2}= n_{ZnSO_4}= 0,2 mol$
$V_{H_2}= 0,2.22,4= 4,48l$
$m_{ZnSO_4}= 0,2.161= 32,2g$