Giải hộ vss mn .mong mn giúp ạ!!!
Hòa tan hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp A gồm Fe và các oxit của sắt trong dung dịch HNO3 dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch B và thoát ra 1,008 lít (đktc) hỗn hợp hai khí D gồm NO và NO2 ( =19). Cô cạn cẩn thận dung dịch B thì thu được 36,36 gam muối E. Xác định công thức của muối E.
Đáp án:
Đặt x = nNo y= NO2
=> x + y =1,008/22,4=0,045mol
theo pp đường chéo => x – y =0
=> x =y = 0,0225 mol
ta quy đổi hỗn hợp trên thành a mol Fe và b mol O
=> 56a + 16b = 6,48g
bảo toàn eclectron => 3a – 2b = 0,0225 x 4
=> a =b= 0,09 mol
giá sử muối là Fe(NO)3 => m muối = 0,09 x 242= 21,78g khác đề cho
=> gọi muối có công thức Fe(NO)3.xH2O
m H2O=36,36 – 21 ,76 = 14 ,58 g
=> nH2O= 0,81 mol
ta có tỉ lệ 0,09/0,81 = 1/x
=> x = 9
=> CTHH Fe(NO)3.9H2O
Giải thích các bước giải: