Giải thích giùm mik vì sao chọn đáp án đúg đó ạ.Mik cần lời giải thích
câu 1:Thể tích khí oxi thực tế thu được ở đktc khi nung 0,2 mol KMNO4,biết rằng khí oxi vào bình hao hụt mất 10% là:
A:2,016 lít B.2,24l C.2,49l D.3,36l
Câu 2:Đốt hoàn toàn m(gam) Mg sau phản ứng,khối lượng chất rắn tăng thêm 0,64g.Giá trị m là
A.1,2g B.0.96g C.2,4g D.0,98g
Câu3:Tính khối lượng KCLO3 cần thiết để điều chế 2,688 lít O2(ở đktc) là:
A.5,6 gam B.0,98 gam C.22,05 gam D.9,8 gam
Đáp án:
1. A
2. B
3. D
Giải thích các bước giải:
1.
\(2KMnO_4\xrightarrow{t^\circ} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ n_{O_2\ (pt)}=\dfrac 12\cdot n_{KMnO_4}=0,1\ \text{mol}\)
Vì hao hụt 10% nên \(n_{O_2\ (tt)}=0,1\cdot 90\%=0,09\ \text{mol}⇔ V_{O_2\ (tt)}=0,09\cdot 22,4=2,016\ \text{lít}\)
Suy ra chọn A
2.
\(2Mg+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2MgO\)
\(\Delta_m=m_{O_2}=0,64\ \text{gam} ⇒ n_{O_2}=\dfrac{0,64}{32}=0,02\ \text{mol}\)
\(⇒n_{Mg}=2\cdot n_{O_2}=0,04\ \text{mol}⇔m=0,04\cdot 24=0,96\ \text{gam}\)
Suy ra chọn B
3.
\(2KClO_3\xrightarrow{t^\circ, MnO_2}2KCl+3O_2\)
\(n_{O_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\ \text{mol}\)
Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=\dfrac 23\cdot n_{O_2}=0,08\ \text{mol}\)
\(⇒m_{KClO_3}=122,5\cdot 0,08=9,8\ \text{gam}\)
Suy ra chọn D