Giúp e vs ạ
Cho axit clohiđric phản ứng vs 6g hỗn hợp gồm Mg và MgO
a) Tính thành phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24l ở đktc
b) Tính thể tích của dung dịch HCl 20% , d=1,1g/ml vừa đủ để phản ứng vs hỗn hợp trên
Giúp e vs ạ
Cho axit clohiđric phản ứng vs 6g hỗn hợp gồm Mg và MgO
a) Tính thành phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24l ở đktc
b) Tính thể tích của dung dịch HCl 20% , d=1,1g/ml vừa đủ để phản ứng vs hỗn hợp trên
Bài giải:
a.
$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
0,1 0,2 ← 0,1 (mol)
$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$
0,09 → 0,18 (mol)
-$m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$
-$m_{MgO}=m_{hh}-m_{Mg}=6-2,4=3,6(g)$
$n_{MgO}=\frac{3,6}{40}=0,09(mol)$
-%$m_{Mg}=\frac{2,4}{6}.100$%$=40$%
-%$m_{MgO}=100$%$-$%$m_{Mg}=100$%$-40$%$=60$%
b.
$∑n_{HCl}=0,2+0,18=0,38(mol)$
$m_{chất..tan..HCl}=0,38.36,5=18,37(g)$
$⇒m_{dung..dịch..HCl}=\frac{18,37.100}{20}=69,35(g)$
Vì $d_{HCl}=1,1(g/ml)$
$⇒V_{HCl}=\frac{69,35}{1,1}=63,045(ml)$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ \%m_{Mg}=40\%\\ \%m_{MgO}=60\%\\ b,\ V_{\text{dd HCl}}=63,05\ ml.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,1\times 24=2,4\ g.\\ \Rightarrow m_{MgO}=6-2,4=3,6\ g.\\ \Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{6}\times 100\%=40\%\\ \%m_{MgO}=\dfrac{3,6}{6}\times 100\%=60\%\\ b,\\ n_{MgO}=\dfrac{3,6}{40}=0,09\ mol.\\ \Rightarrow \sum n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,2+0,18=0,38\ mol.\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,38\times 36,5=13,87\ g.\\ \Rightarrow m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{13,87}{20\%}=69,35\ g.\\ \Rightarrow V_{\text{dd HCl}}=\dfrac{69,35}{1,1}=63,05\ ml.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!