giúp em câu này với ạ,em cần lắm rồi:
đốt cháy 12 gam cacbon
a,tính thể tích oxi cần dùng(ĐKTC) để đốt cháy lượng cacbon trên?
b,tính thể tích không khí cần dùng(ĐKTC).biết rằng oxi chiếm 1/5 không khí.
c,tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi ở trên?biết rằng trong quá trình điều chế lượng KMnO4 hao hụt 10%
giúp em câu này với ạ,em cần lắm rồi: đốt cháy 12 gam cacbon a,tính thể tích oxi cần dùng(ĐKTC) để đốt cháy lượng cacbon trên? b,tính thể tích không k
By Mary
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, nC= 12 ÷ 12 = 1 mol
Pthh C + `O_2` → `CO_2` (t°)
1 1 mol
⇒ V`O_2` = 1 × 22.4 = 22.4 (lít)
b, Vì V`O_2` = $\frac{1}{5}$ Vkk
⇒ Vkk = 22.4 × 5 = 112 (lít)
c, Pthh
`2KMnO_4` → `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2` (t°)
2 1 mol
⇒ m`2KMnO_4` = 2 × 158 = 316 g
Do trong quá trình điều chế lượng KMnO4 hao hụt 10%
Khối lượng thực tế của `2KMnO_4` là 316 × $\frac{100}{90}$ = ≈ 351.11 g
Chúc bạn học tốt
a. nC = 12 / 12 = 1 (mol)
Pt: C + O2 —t0—> CO2
1 -> 1 (mol)
=> VO2 = 1 * 22,4 = 22,4 l
b. Vì VO2 chiếm 1/5 Vkk
Nên: Vkk = 5 * VO2
= 5 * 22,4
= 112 l
c. Pt: 2KMnO4 —t0—> K2MnO4 + MnO2 + O2
2 <- 1
=> mKMnO4 = 2* 158 = 316
Mà đề bài cho biết trong quá trình điều chế lượng KMnO4 hao hụt 10%
Do đó: mKMnO4 sau p/ứng ( k/l thực tế) = 316 * 100 / 90 = 351,1… g