Giúp em với ạ :((
Hợp chất X có công thức AB4 .Tổng số hạt p,n và e trong phân tử X là 226, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70 . Nguyên tử a có số hạt p=n , nguyên tử B có tổng số hạt trong nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ là 18 . Xác định số hiệu nguyên tử của A và B
Tổng số hạt trong $AB_4$ là $226$
$\to 2p_A+n_A+4(2p_B+n_B)=226$
$\to 2(p_A+4p_B)+(n_A+4n_B)=226$ $(1)$
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $70$
$\to 2(p_A+4p_B)-(n_A+4n_B)=70$ $(2)$
Từ $(1)(2)\to p_A+4p_B=74; n_A+4n_B=78$
Ta có: $p_A=n_A; p_B+n_B-e_B=18$
$\to n_B=18$
$\to n_A=78-4.18=6$
$\to p_A=n_A=6$
$\to p_B=\dfrac{74-6}{4}=17$
Vậy số hiệu nguyên tử của $A$ là $6$ (cacbon), $B$ là $17$ (clo)
Do tổng số hạt `p,n` và `e` trong `X` là `226` nên ta có:
`2p_A+n_A+8p_B+4n_B=226(1)`
Mặc khác:
`2p_A+4p_B=2n_{B}+n_{A}+70`
`=>2p_A+8p_B-4n_B-n_A=70(2)`
Lấy `(1)+(2)` ta được:
`4p_A+16p_B=296`
`=>p_A+4p_B=74(3)`
Trong `A` ta có:
`p_A=n_A(4)`
Trong `B` ta có:
`n_B+p_B=p_E+18 ` ( do `e=p`)
`=> n_B=18(5)`
Thế `(4)` và `(5)` vào `(1)` ta được:
`2p_A+p_A+8p_B+4.18=226`
`=>3p_A+8p_B=154(6)`
`(3),(6)=>p_A=6, p_B=17`
Vậy số hiệu nguyên tử của `A` và `B` lần lượt là `6 (C), 17 (Cl)`