Giúp em với ạ mai là nộp rồi
Hòa tan hết 5,4 gam một mẫu kim loại Natri đã bị oxi hóa một phần vào nước dư thấy thoát ra V lít H2 (đktc). Cho toàn bộ H2 thu được ở trên đi qua bột CuO nung nóng. Sau phản ứng thấy thu được 3,2 gam chất rắn màu đỏ.
a, Tính V?
b, Tính % khối lượng Natri đã bị oxi hóa?
Giúp em với ạ mai là nộp rồi Hòa tan hết 5,4 gam một mẫu kim loại Natri đã bị oxi hóa một phần vào nước dư thấy thoát ra V lít H2 (đktc). Cho toàn bộ
By Daisy
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a)`
PTHH :
`2Na+2H_2O -> 2NaOH+H_2`
`Na_2O+H_2O -> 2NaOH`
`H_2+CuO overset{t^o}to Cu+H_2O`
`=>` Chất rắn màu đỏ là : `Cu`
`=> n_(Cu)=(3,4)/64=0,05(mol)`
Theo PTHH ta có : `n_(Cu)=n_(H_2)=0,05(mol)`
`=> V=V_(H_2)=0,05.22,4=1,12(l)`
`b)`
Ta có : `n_(Na \text{pứ})=2n_(H_2)=2.0,05=0,1(mol)`
`=> m_(Na \text{oxh})=5,2-0,1.23=3,1g`
`=> %m_(Na)=(3,1)/(5,4).100%≈57,4%`
`a)` Phương trình:
`2Na+2H_2O\to2NaOH+H_2`
`Na_2O+H_2O\to 2NaOH`
`H_2+CuO\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`
`=>` Chất rắn màu đỏ đó là `Cu`.
`\to n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05(mol)`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{Cu}=n_{H_2}=0,05(mol)`
`\to V_{H_2}=V=0,05.22,4=1,12(l)`
`b)` `n_{Na\text{pứ}}=2n_{H_2}=2.0,05=0,1(mol)`
Khối lượng `Na` bị oxi hóa là:
`m_{Na \text{oxh}}=5,2-0,1.23=3,1g`
Thành phần phần trăm khối lượng `Na` đã bị oxi hóa là:
`%m_{Na}=\frac{3,1.100%}{5,4}\approx 57,4%`