giúp em với ạ
tính nồng độ mol/lít của các ion có trong dd của các trường hợp sau:
a) Hoà tan 50g CuSO4.5H2O vào nước tạo được 2 lít dd CuSO4
b) Hoà tan hoàn toàn 1,32g (NH4)2SO4 và 4,28g NH4Cl vào nước được 250ml dd
c) Hoà tan hoàn toàn 36,24g tinh thể Al2(SO4)3.(NH402SO4.24H2O vào nước thu được 250ml dd
em cảm ơn ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \frac{50}{250}= 0,2(mol)$
$CuSO_4 ⇄ Cu^{2+} + SO_4^{2-}$
$⇒ n_{Cu^{2+}} = n_{SO_4^{2-}} = 0,2(mol)$
Vậy :
$[Cu^{2+} ] = [SO_4^{2-}] = \frac{0,2}{2} = 0,1M$
$b/$
$n_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{1,32}{132} = 0,01(mol)$
$n_{NH_4Cl} = \frac{4,28}{53,5} = 0,08(mol)$
$(NH_4)_2SO_4 ⇄ 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$
$NH_4Cl ⇄ NH_4^+ + Cl^-$
$⇒ n_{NH_4^+} = 0,01.2 + 0,08 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Cl^-} = n_{NH_4Cl} = 0,08(mol)$
$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,01(mol)$
Vậy :
$[NH_4^+] = \frac{0,1}{0,25} = 0,4M$
$[Cl^-] = \frac{0,08}{0,25}= 0,32M$
$[SO_4^{2-}] = \frac{0,01}{0,25} = 0,04M$
$c/$
$n_{\text{tinh thể}} = \frac{36,24}{906} = 0,04(mol)$
$Al_2(SO_4)_3.(NH_4)_2SO_4.24H_2O ⇄ 2Al^{3+} + 2NH_4^+ + 4SO_4^{2-}$
$⇒ n_{Al^{3+}} = 0,04.2 = 0,08(mol)$
$⇒ n_{NH_4^+} = 0,04.2 = 0,08(mol)$
$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,04.4 = 0,16(mol)$
Vậy :
$[Al^{3+}] = \frac{0,08}{0.25}= 0,32M$
$[NH_4^+] = \frac{0,08}{0,25} = 0,32M$
$[SO_4^{2-}] = \frac{0,16}{0,25}= 0,64M$