GIÚP EM VỚI CÁC NHÀ HÓA HỌC ƠI !!!
Cho 11,6 g hỗn hợp FeO và Fe2O3 cùng số mol tác dụng hoàn toàn với 200 ml dd HCl 3M . thu được dd A ( giả thiết thể tích thay đổi không đáng kể ) . viết các phương trình xảy ra và tính nồng độ mol của các chất tan trong A.
( 5*+ cảm ơn + ctlhn )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)
Gọi x số mol của FeO
Theo gt: \(n_{Fe_2O_3}=n_{FeO}=x\)
Pt: \(FeO+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2O\) (1)
`x—–> 2x —–> 0,075`
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow 2FeCl_3+3H_2O\) (2)
`x —–> 6x —–> 0,15`
Từ `(1)` và `(2)` \(\Rightarrow 2x+6x=0,6\)
\(\Rightarrow x=0,075\left(mol\right)\)
\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,075}{0,2}=0,375M\)
\(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Đặt nFeO = nFe2O3 = x (mol)
m hỗn hợp = 72x + 160x = 11,6 => x = 0,05 mol
nHCl = 0,2.3 = 0,6 mol
FeO + 2HCl —> FeCl2 + H2O
0,05 0,1 0,05
Fe2O3 + 6HCl —-> 2FeCl3 + 3H2O
0,05 0,3 0,1
Vậy các chất trong A gồm:
FeCl2 ; FeCl3 và HCl dư
nHCl dư = 0,6-0,1-0,3 = 0,2 mol
+) CM (FeCl2) = 0,05/0,2 = 0,25M
+)CM (FeCl3) = 0,1/0,2 = 0,5M
+)CM (HCl dư) = 0,2/0,2 = 1M
#Chúc em học tốt!