Giúp em với e cần gấp
Đốt hỗn hợp(X) 42,4g Fe và S thu được chất rắn Y, cho Y tác dụng với dd HCl dư thu được 11.2 lít hỗn hợp khí (Z), dd D và 4,8g kết tủa vàng
a) viết PTHH và tính %m Fe trong hỗn hợp X
b) đốt cháy hết lượng hỗn hợp khí Z bằng O2, dẫn hết sản phẩm cháy vào 500ml dd NaOH 1M => dd D. tính CM chất tan trong dd D
a,
$Fe+ S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow FeS$
$Fe+ 2HCl \rightarrow FeCl_2+ H_2$
$FeS+ 2HCl \rightarrow FeCl_2+ H_2S$
$n_Z= 0,5 mol$
Gọi a là mol Fe dư, b là mol FeS
=> $a+b= 0,5$ (1)
$n_{S dư}= \frac{4,8}{32}= 0,15 mol$
$n_{Fe pứ}= n_{S pứ}= n_{FeS}= b mol$
=> X có a+b mol Fe và 0,15+b mol S
=> $56(a+b)+ 32(0,15+b)= 42,4$ (2)
(1)(2) => $a= 0,2; b= 0,3$
$\%m_{Fe}= \frac{0,2.56.100}{42,4}= 26,4\%$
b,
BTNT, $n_{SO_2}= n_{H_2S}= 0,2 mol$
$n_{NaOH}= 0,5 mol$
$SO_2+ 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3+ H_2O$
=> Tạo 0,2 mol Na2SO3. Dư 0,1 mol NaOH
$C_{M_{Na_2SO_3}}= \frac{0,2}{0,5}= 0,4M$
$C_{M_{NaOH}}= \frac{0,1}{0,5}= 0,2M$