Giúp mik vs mai mik thi r
Bài1 bằng các phương pháp hóa học Nêu cách nhận biết những hợp chất sau
a, CO2; CH4; C2H4
b,CH4; C2H4; H2
Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn đàn 1,4 g chất a A thu được 4,4 g CO2 và 1,8 g nước. Biết tỉ khối hơi của A với Nitơ là 2.
a, tìm công thức phân tử A
b, Viết công thức cấu tạo của A
Bài 3 hoàn thành các phương trình hóa học sau
a, ? + Br2——>C2H2Br
b, CH4 + ? ——–> CH3Cl + ?
c, C2H2 + O2 ——>CO2 + H2O
d, CnH2n+2 + O2——-> ?+?
e, CnH2n + O2——–>?+?
g, CnH2n-2 + ?———->CO2 + H2O
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a) – Đặt quỳ tím ẩm lên miệng mỗi bình đựng khí:
+ Quỳ tím chuyển đỏ: $C{O_2}$
+ Quỳ tím không đổi màu: $C{H_4};{C_2}{H_4}$
– Sục 2 khí vào dung dịch nước brom:
+ Mất màu nước brom: ${C_2}{H_4}$
+ không hiện tượng: $C{H_4}$
b)
– Sục 3 khí vào dung dịch nước brom:
+ Mất màu nước brom: ${C_2}{H_4}$
+ không hiện tượng: $C{H_4}$ và ${H_2}$
– Đốt cháy 2 khí còn lại, dẫn hỗn hợp khí sau khi đốt qua bình đựng nước vôi trong:
+ Xuất hiện vẩn đục trắng: $C{H_4}$
+ không có hiện tượng: ${H_2}$
Bài 2:
a) Gọi CTPT của A là ${C_x}{H_y}{O_z}$
$\begin{gathered}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,4}}{{44}} = 0,1mol;{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,8}}{{18}} = 0,1mol \hfill \\
{M_A} = 2.28 = 56 \Rightarrow {n_A} = \dfrac{{1,4}}{{56}} = 0,025mol \hfill \\
\end{gathered} $
$ \Rightarrow x = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,025}} = 4;y = \dfrac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{2.0,1}}{{0,025}} = 8$
$ \Rightarrow {M_A} = 12.4 + 8 + 16z = 56 \Rightarrow z = 0$
Vậy A là ${C_4}{H_8}$
b) $C{H_3} – CH = CH – C{H_3};C{H_2} = CH – C{H_2} – C{H_3};{(C{H_3})_2}C = C{H_2}$
Câu 3:
$\begin{gathered}
a){C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4} \hfill \\
b)C{H_4} + C{l_2}\xrightarrow{{as}}C{H_3}Cl + HCl \hfill \\
c){C_2}{H_2} + \dfrac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + {H_2}O \hfill \\
d){C_n}{H_{2n + 2}} + \dfrac{{3n + 1}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O \hfill \\
e){C_n}{H_{2n}} + \dfrac{{3n}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + n{H_2}O \hfill \\
g){C_n}{H_{2n – 2}} + \dfrac{{3n – 1}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n – 1){H_2}O \hfill \\
\end{gathered} $