–Giúp mình câu b,c với–
Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp
khí Y (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu được 9,6 gam kết tủa màu đen.
a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp đầu? (0,56 gam; 8,8 gam)
c) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y ở trên trong khí Oxi dư, rồi dẫn sản phẩm cháy vào 150 ml dung dịch
Ca(OH)2 0,5M, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m? (5 gam)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Fe +2HCl—>FeCl2+H2
FeS+2HCl—>FeCl2+H2S
H2S+Cu(NO3)2—>CuS+2HNO3
b) n CuS=9,6/96=0,1(mol)
n H2S=n CuS=0,1(mol)
n FeS=n H2S=0,1(mol)
=>m FeS=0,1.88=8,8(g)
n hh khí=2,464/22,4=0,11(mol)
=>n H2=0,11-0,1=0,01(mol)
n Fe=n H2=0,01(mol)
m Fe=0,01.6=0,56(g)
c)2H2+O2–>2H2O
H2S+3/2O2–>H2O+SO2
n SO2=n H2S=0,1(mol)
n Ca(OH)2=0,15.0,5=0,075(mol)
=>SO2 dư. 1 phần kết tủa bị hòa tan
Ca(OH)2+SO2–>CaSO3+H2O(1)
CaSO3+H2O+SO2–>Ca(HSO3)2(2)
n SO2(1)= n CaSO3=n Ca(OH)2=0,075(mol)
=>n SO2(2)=0,1-0,075=0,025(mol)
n CaSO3(2)2=n S=0,025(mol)
=>n CaSO3(1)=0,075-0,025=0,05(mol)
m caSO3=0,05.120=6(g)