giúp mình câu này với ạ!
????
Thủy phân hoàn toàn 42,38 gam hỗn hợp X gồm hai triglixerit mạch hở trong dung dịch KOH 28%
(vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi Y nặng 26,2 gam và phần rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được K2CO3 và 152,63 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác, cho 0,15 mol X vào dung dịch Br2 trong CCl4, số mol Br2 phản ứng là
A. 0,18
B. 0,21
C. 0,24
D. 0,27
Đáp án: $C$
Giải thích các bước giải:
Đặt $x$ là số mol $KOH$
$\to n_{C_3H_5(OH)_3}=\dfrac{x}{3}(mol)$
$m_{dd KOH}=56x.28\%=200x(g)$
$\to m_{H_2O}=200x.(100-28)\%=144x(g)$
$\to 144x+92.\dfrac{x}{3}=26,2$
$\to x=0,15$
Bảo toàn khối lượng:
$m_Z=42,38+0,15.56-0,05.92=46,18g$
$n_{K_2CO_3}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=0,075(mol)$
Bảo toàn khối lượng:
$n_{O_2(\text{đốt Z})}=\dfrac{0,075.136+152,63-46,18}{32}=3,65(mol)$
$n_{COO}=n_{KOH}=0,15(mol)$
Đặt $x$, $y$ là số mol $CO_2$, $H_2O$
$\to 44x+18y=152,63$
Bảo toàn $O$:
$2x+y+0,075.3=3,65.2+0,15.2$
Giải hệ: $x=2,485; y=2,405$
Bảo toàn nguyên tố:
$n_{C(X)}=n_{CO_2}+n_{K_2CO_3}+3n_{C_3H_8O_3}=2,71(mol)$
$\to$ đốt $X$: $n_{CO_2}=2,71(mol)$
$n_{H(X)}=2n_{H_2O}+8n_{C_3H_8O_3}-n_{KOH}=5,06(mol)$
$\to$ đốt $X$: $n_{H_2O}=2,53(mol)$
$n_{COO}=3n_X\to n_X=0,05(mol)$
$n_{CO_2}-n_{H_2O}=(k-1)n_X$
$\to k=4,6$ ($k$: số $\pi$ trung bình của $X$)
$\to$ gốc hidrocacbon có $4,6-3=1,6\pi$
$\to n_{Br_2}=1,6.0,15=0,24(mol)$