Giúp mình giải bài này với
a)Phân hủy 69,52g KMnO4 chứa 10% tạp chất thì thu đc bao nhiêu lít khí oxi ở đktc
b)Để thu đc lượng khí oxi như trên thì phải dùng bao nhiêu gam KClO3 chứa 5% tạp chất ?
Giúp mình giải bài này với
a)Phân hủy 69,52g KMnO4 chứa 10% tạp chất thì thu đc bao nhiêu lít khí oxi ở đktc
b)Để thu đc lượng khí oxi như trên thì phải dùng bao nhiêu gam KClO3 chứa 5% tạp chất ?
Đáp án:
a)$2KMnO_{4}$→$K_{2}$ $MnO_{4}$ + $MnO_{2}$+$O_{2}$
ta có$\frac{1}{2}$ $m_{KMnO_{4}}$nguyên chất=69,52.$\frac{90}{100}$=62,568(g)
⇒$m_{KMnO_{4}}$=$\frac{62,568}{158}$ =0,396(mol)
theo PTHH ta có
$n_{KMnO_{4}}$=$n_{O_{2}}$=0,198(mol)
$V_{O_{2}}$=22,4.0,198=4,4352(lít)
Giải thích các bước giải:
a) mKMnO4=69,52.90%=62,568 (g)
nKMnO4=62,568 : 158=0,396 (mol)
PTHH: 2KMnO4 -t°-> K2MnO4+MnO2+O2
0,396 0,198 (mol)
V O2=0,198.22,4=4,4352 (lít)
b) PTHH: 2KClO3 -t°-> 2KCl+3O2
0,198 0,297 (mol)
mKClO3=0,297.122,5=36,3825 (g)
mKClO3 (chứa tạp chất)=36,3825.105%=38,201625 (g)