Giúp mình làm bài này với ạ
Một hỗn hợp khí gồm propan, etilen, axetilen. Khi dẫn 10,08 lít hỗn hợp khí trên qua lượng dư dung dịch brom thì thấy còn 5,6 lít khí không bị hấp thụ. Nếu nếu dẫn cùng thể tích hỗn hợp khí trên qua AgNO3 trong NH3 thì thấy 24g chất kết tủa.
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra
b. Tính % về khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu, biết các thể tích đều do ở điều kiện tiêu chuẩn
Cho nguyên tử khối C=12, O=16, H=1, Ag=108
Đáp án:
67,07% ; 17,07% và 15,86%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3} \to A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\\
b)\\
nhh = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
n{C_3}{H_8} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
nA{g_2}{C_2} = \dfrac{{24}}{{240}} = 0,1\,mol\\
\Rightarrow n{C_2}{H_2} = nA{g_2}{C_2} = 0,1\,mol\\
n{C_2}{H_4} = 0,45 – 0,25 – 0,1 = 0,1\,mol\\
mhh = 0,25 \times 44 + 0,1 \times 28 + 0,1 \times 26 = 16,4g\\
\% m{C_3}{H_8} = \dfrac{{0,25 \times 44}}{{16,4}} \times 100\% = 67,07\% \\
\% m{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,1 \times 28}}{{16,4}} \times 100\% = 17,07\% \\
\% m{C_2}{H_2} = 100 – 17,07 – 67,07 = 15,86\%
\end{array}\)