Giúp mình với ạ
Cho 9g hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 1M dư . Sau khi phản ứng xảy ra thu được 10,08 lít H2 (đktc) và dung dịch B
a) viết phương trình phản ứng . Tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
b) cho dung dịch B tác dụng với AgNO3 dư thì thu được m gam chất kết tủa. Tìm giá trị của m
Đặt n Mg=x(mol);n Al = y(mol)
PTHH: Mg+2HCl->MgCl2+H2
(mol)__x_____2x_______x_____x_____
PTHH:2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
(mol)__y_____3y____y_________1,5y__
Theo đề ta có hpt:
24x+27y=9
x+1,5y=10,08/22,4
=> x=0,15;y=0,2
a. %m Mg = (0,15.24)/9.100%=40%
%m Al =100-40=60%
b. dd B gồm 0,15(mol)MgCl2 và 0,2(mol)AlCl3
PTHH:MgCl2+2AgNO3->2AgCl+Mg(NO3)2
(mol)___0,15___________________0,3________’
PTHH:AlCl3+3AgNO3->3AgCl+Al(NO3)3
(mol)__0,2________________0,6______________
m kt = 143,5.(0,3+0,6)=129,15(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)Mg+2HCl–>MGCl2+H2
x————————–x(mol)
2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2
y————————1,5y(mol)
n H2=10,08/22,4=0,45(mol)
ta có hpt
24x+27y=9
x+1,5y=0,45
=>x=0,15,y=0,2
%m Mg=0,15.24/9.100%=40%
%m Al=100-40=60%
b)MgCl2+2AgNO3–>Mg(NO3)2+2AgCl
0,15———————————-0,3(mol)
3AGNO3+AlCl3–>Al(NO3)3+3AgCl
————0,2——————-0,6(mol)
n AgCl=0,3+0,6=0,9(mol)
m AgCl=0,9.143,5=129,15(g)