Giúp mình với ạ! Mai mình thi rồi!
Cho 2.4 (g) magie tác dụng hết với axit clohidric (HCl) để điều chế hidro.
a) Lập PTHH của phản ứng trên
b) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
c) Toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên cho vào bình A chứa 6.72 (l) oxi ở đktc rồi đốt nóng bằng tia lửa điện. Cho biết khi phản ứng kết thúc trong bình A có chất gì? Khối lượng mỗi chất là bao nhiêu?
Bạn xem hình
Đáp án:
$b,V_{H_2}=2,24l.$
$c,$
$m_{H_2O}=1,8g.$
$m_{O_2}=1,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,PTPƯ:2H_2+O_2\xrightarrow{tia lửa điện} 2H_2O$
Sau phản ứng trong bình A chứa H2O.
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,05mol.$
$⇒m_{O_2}=0,05.32=1,6g.$
chúc bạn học tốt!