giúp mình với ạ mình cần gấp!!!!!!!!!!
cho 43,8 g dung dịch axit clohidric 25% tác dụng hết với nhôm
a) viết pthh và cho biết dung dịch thu được là gì
b) tính khối lương HCl trong dung dịch
c) tính thể tích H2 thu được
d) tính nồng độ phần tăm dung dịch thu được sau phản ứng
a,
$ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 ↑ $
Dung dịch thu được : $AlCl_3$ ( Nhôm clorua )
b,
$ m_{HCl} = 43,8 . 25\% = 10,95 (g) $
$ n_{HCl}= \dfrac{m}{M} = \dfrac{10,95}{36,5} = 0,3 (mol) $
c,
$ n_{H_2} = \dfrac{3}{6} . n_{HCl} = \dfrac{3}{6} . 0,3 = 0,15 (mol) $
$ V_{H_2} = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)$
d,
$ n_{AlCl_3} = \dfrac{2}{6}.n_{HCl} = \dfrac{2}{6}.0,3 = 0,1 (mol) $
$ m_{ctAlCl_3} = n . M = 0,1 . 133,5 = 13,35 (g) $
$ m_{H_2} = n . M = 0,15 . 2 = 0,3 (g) $
$ n_{Al} = \dfrac{2}{6} . n_{HCl} = \dfrac{2}{6} . 0,3 = 0,1 (mol) $
$ m_{Al} = n . M = 0,1 . 27 = 2,7 (g) $
$ m_{ddspứ} = m_{Al} + m_{ddHCl} – m_{H_2} = 2,7 + 43,8 – 0,3 = 46,2 (g) $
$ C\%_{AlCl_3} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{13,35}{46,2}.100 = 28,90 \% $