Giúp mình với:Dẫn luồng khí clo dư đi qua 1,3g kim loại X thu được 2,72g một muối clorua,biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a/Viết phương trình phản ứng
b/Xác định X
c/Tính khối lượng của khí clo
Giúp mình với:Dẫn luồng khí clo dư đi qua 1,3g kim loại X thu được 2,72g một muối clorua,biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a/Viết phương trình phản ứng
b/Xác định X
c/Tính khối lượng của khí clo
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$ Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $X$
$2X + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2XCl_n$
$b/$
Theo phương trình , ta có :
$n_X = n_{XCl_n}$
$⇔ \dfrac{1,3}{X} = \dfrac{2,72}{X + 35,5n}$
$⇔ X = \dfrac{65}{2}n$
Nếu $n = 1$ thì $X = 32,5$(loại)
Nếu $n = 2$ thì $X = 65(Zn)$
Nếu $n = 3$ thì $X = 97,5$(loại)
Vậy X là $Zn$(Kẽm)
$c/$
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$m_{Zn} + m_{Cl_2} = m_{ZnCl_2}$
$⇒ m_{Cl_2} = 2,72 – 1,3 = 1,42(gam)$
$m_{tăng}=m_{Clo}=2,72-1,3=1,42$
$nCl_{2}=\frac{1,42}{71}=0,02$
Gọi n là hóa trị của kim loại
$2X+nCl_{2} \to 2XCl_{n}$
⇒Theo pt: $nX=\frac{0,04}{n}$
$MX=\frac{1,3}{\frac{0,04}{n}}=\frac{1,3n}{0,04}$
⇔$MX=32,5n$
Vì kim loại có 3 hóa trị là 1,2,3 nên thay n lần lượt là 1,2,3
$n=2⇒MX=65(Zn)$
Vậy X là Kẽm