giúp mình với
tính nồng độ mol/lit của các ion sau sau
a) 1 lít dd HCl 25% (D=1,1g/ml)
b) 1 lít dd HNO3 10% (D= 1,054g/ml)
c) 1 lít dd H2SO4 3,92% (D= 1,025g/ml)
mình đang cần gấp
giúp mình với
tính nồng độ mol/lit của các ion sau sau
a) 1 lít dd HCl 25% (D=1,1g/ml)
b) 1 lít dd HNO3 10% (D= 1,054g/ml)
c) 1 lít dd H2SO4 3,92% (D= 1,025g/ml)
mình đang cần gấp
Đáp án:
Bạn xem lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
a,
\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}}{\rm{dd = V}} \times {\rm{d = 1,1g}}\\
\to {{\rm{n}}_{HCl}} = \dfrac{{1,1 \times 25}}{{100 \times 36,5}} = \dfrac{{11}}{{1460}}mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{\dfrac{{11}}{{1460}}}}{1} = \dfrac{{11}}{{1460}}M\\
HCl \to {H^ + } + C{l^ – }\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{C{l^ – }}} = C{M_{HCl}} = \dfrac{{11}}{{1460}}M
\end{array}\)
b,
\(\begin{array}{l}
{m_{HN{O_3}}}{\rm{dd = V}} \times {\rm{d = 1,054g}}\\
\to {{\rm{n}}_{HN{O_3}}} = \dfrac{{1,054 \times 10}}{{100 \times 63}} = 0,0016mol\\
\to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,0016}}{1} = 0,0016M\\
HN{O_3} \to {H^ + } + N{O_3}^ – \\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{N{O_3}^ – }} = C{M_{HN{O_3}}} = 0,0016M
\end{array}\)
c,
\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd = V}} \times {\rm{d = 1,025g}}\\
\to {{\rm{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1,025 \times 3,92}}{{100 \times 98}} = 0,00041mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,00041}}{1} = 0,00041M\\
{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 – }\\
\to C{M_{{H^ + }}} = 2C{M_{{H_2}S{O_4}}} = 0,00082M\\
\to C{M_{S{O_4}^{2 – }}} = C{M_{{H_2}S{O_4}}} = 0,00041M
\end{array}\)