giúp mình với :
Trộn $100 ml$ dung dịch $H_3PO_4$ 1M với 100 ml dd hỗn hợp $NaOH$ 1M và $KOH$ 0,5 M. Tính khối lượng muối có được trong dd sau phản ứng.
giúp mình với :
Trộn $100 ml$ dung dịch $H_3PO_4$ 1M với 100 ml dd hỗn hợp $NaOH$ 1M và $KOH$ 0,5 M. Tính khối lượng muối có được trong dd sau phản ứng.
$n_{H_3PO_4}=0,1(mol)$
$n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,1(mol)$
$n_{K^+}=n_{KOH}=0,1.0,5=0,05(mol)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,15(mol)$
$\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=1,5$
$\Rightarrow$ Hệ dd sau phản ứng chứa $Na^+$ (0,1 mol), $K^+$ (0,05 mol), $H_2PO_4^-$ (x mol), $HPO_4^-$ (y mol)
Bảo toàn P: $x+y=0,1$
Bảo toàn điện tích: $x+2y=0,1+0,05=0,15$
Suy ra $x=y=0,05$
$\Rightarrow m_{\text{muối}}=\sum m_{\text{ion}}=0,05.97+0,05.96+0,1.23+0,05.39$
$=13,9g$
Bài giải:
$-n_{H_3PO_4}=0,1.1=0,1(mol)$
$n_{NaOH}=0,1.1=0,1(mol)$
$n_{KOH}=0,1.0,5=0,05(mol)$
$⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,15(mol)$
Ta có: $1<T=\frac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0,15}{0,1}=1,5<2$
⇒ Tạo 2 muối $HPO_4^-$ và $H_2PO_4^{2-}$
Mà $n_{OH^-}=n_{H_2O}=0,15(mol)$
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
$⇒m_{H_3PO_4}+m_{NaOH}+m_{KOH}=m_{muối}+m_{H_2O}$
$⇔0,1.98+0,1.40+0,05.56=m_{muối}+0,15.18$
$⇔m_{muối}=13,9(g)$