Giúp mk bài này
Nung hỗn hợp X gồm Zn và S trong bình k có không khí thu đc chất rắn A (H=100%) hòa tan A vào dung dịch HCl dư thu đc 4,48 l khí B ( đktc ) và 6 g chất rắn k tan .Biết tỉ khối hơi của B so vs hiđro là 17 .Khối lượng của hỗn hợp X đem nung là ?
$n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$
$\overline{M}_B=17.2=34$
Gọi a, b là mol $H_2$, $H_2S$
$\Rightarrow a+b=0,2$ (1)
$m_{hh}=2a+34b=0,2.34=6,8$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow a=0; b=0,2$ (không còn Fe dư)
Bảo toàn S: $n_{ZnS}=n_{H_2S}=0,2$
$Zn+S\to ZnS$
$\Rightarrow n_{Zn}=n_S=0,2 mol$
$m_{S\text{dư}}=6g$
$\Rightarrow m_X=6+65.0,2+32.0,2=25,4g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
MB = 17 \times 2 = 34g/mol \Rightarrow\text{ Khí B là $H_2S$ và chất rắn không tan là S} \\
Zn + S \to ZnS\\
ZnS + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}S\\
n{H_2}S = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
nZnS = n{H_2}S = 0,2\,mol\\
\Rightarrow nZn = nS = nZnS = 0,2\,mol\\
mX = 0,2 \times 65 + 0,2 \times 32 + 6 = 25,4g
\end{array}\)