Giúp mk bài này vs Trộn 10.8 g Al với 34.8 g bột FexOy rồi tiến hành p/ứ nhiệt nhôm .giả sử lúc đó chỉ xảy ra p/ứ khử FexOy thành Fe .Hòa tan hoàn to

Giúp mk bài này vs
Trộn 10.8 g Al với 34.8 g bột FexOy rồi tiến hành p/ứ nhiệt nhôm .giả sử lúc đó chỉ xảy ra p/ứ khử FexOy thành Fe .Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau p/ứ = dd H2SO4 20%( d = 1.14 g/ml ) thì thu đc 10.752 l H2 (đktc)
Tính thể tích tối thiểu dd H2SO4 đã dùng

0 bình luận về “Giúp mk bài này vs Trộn 10.8 g Al với 34.8 g bột FexOy rồi tiến hành p/ứ nhiệt nhôm .giả sử lúc đó chỉ xảy ra p/ứ khử FexOy thành Fe .Hòa tan hoàn to”

  1. Đáp án:

    $V=538,36ml\ hoặc\ V=470,66ml$

    Giải thích các bước giải:

    $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4; n_{H_2}=0,48\ mol$

     $2yAl+3Fe_xO_y\xrightarrow{t^o}yAl_2O_3+3xFe$

    Gọi $n_{Al\ pư}=a⇒n_{Al\ dư}=0,4-a; n_{Fe}=\dfrac{3x}{2y}.a$

    $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

    $Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

    $Fe_xO_y+2yHCl\to xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O$

    $⇒n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.(0,4-a)+\dfrac{3x}{2y}.a ⇒a(1-\dfrac{x}{y})=0,08$

    $⇒\dfrac{x}{y}<1⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\ hoặc\ \dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}$

    TH1: $\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}⇒a=0,24;\ n_{Fe_2O_3}=0,2175\ mol$

    DD sau phản ứng chứa $Al_2(SO_4)_3; Fe_2(SO_4)_3$

    BT Al, Fe: $n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2; n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,2175$

    BT S ⇒ $n_{H_2SO_4}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}+3. n_{Fe_2(SO_4)_3}=1,2525\ mol$

    $⇒m_{H_2SO_4}=122,745g ⇒m_{dd\ H_2SO_4}=613,725g⇒V=538,36ml$

    TH2: $\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}⇒a=0,32; $n_{Fe_3O_4}=0,15\ mol$

    DD sau phản ứng chứa $Al_2(SO_4)_3; Fe_2(SO_4)_3;FeSO_4$

    BT Al, Fe: $n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2$

    Theo PTHH; $n_{FeSO_4}=0,36\ mol$

    BT Fe: $n_{Fe_2(SO_4)_3}= \dfrac{0,15.3-0,36}{2}=0,045\ mol$

    BT S ⇒ $n_{H_2SO_4}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}+3. n_{Fe_2(SO_4)_3}+n_{FeSO_4}=1,095\ mol$

    $⇒m_{H_2SO_4}=107,31g ⇒m_{dd\ H_2SO_4}=536,55g⇒V=470,66ml$

    Bình luận

Viết một bình luận