Hóa học Giúp mk zới !! Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm H2 và CO có klg là 68g cần dùng hết 89,6 lít khí O2 ở ĐKTC a.tính % về klg của mỗi chất ban đầu b.tí 23/07/2021 By Raelynn Giúp mk zới !! Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm H2 và CO có klg là 68g cần dùng hết 89,6 lít khí O2 ở ĐKTC a.tính % về klg của mỗi chất ban đầu b.tính klg sản phẩm thu đc
Đáp án:n O2=89,6/22,4=4 (mol) m O2=4×16=64 (g) ta có pt :2H2. + O2——–> 2H2O TPT: 4. 32. 36 TB:. ? 64. ? Theo pt và bé ta có:m H2=64×4/32=8(g) % H2=8×100/68=11,7% m H2O=64×36/32=72(g) ta có pt :CO +O2———->CO3 TPT : 28. 32. 60. TB :. ? 64. ? Theo pt……. m CO=64×28/32=56(g) % CO =100%-11,7%=88,3% m CO3=64×60/32=120(g) Trả lời
Đáp án: \(\begin{array}{l}a)\\\% {H_2} = 17,65\% \\\% CO = 82,35\% \\b)\\{m_{{H_2}O}} = 108g\\{m_{C{O_2}}} = 88g\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}a)\\2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{H_2}O\\2CO + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2}\\{n_{{O_2}}} = \dfrac{{89,6}}{{22,4}} = 4mol\\hh:{H_2}(a\,mol),CO(b\,mol)\\\left\{ \begin{array}{l}2a + 28b = 68\\\dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b = 4\end{array} \right.\\ \Rightarrow a = 6mol;b = 2mol\\{m_{{H_2}}} = 6 \times 2 = 12g\\\% {H_2} = \dfrac{{12}}{{68}} \times 100\% = 17,65\% \\\% CO = 100 – 17,65 = 82,35\% \\b)\\{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 6mol\\{m_{{H_2}O}} = 6 \times 18 = 108g\\{n_{C{O_2}}} = {n_{CO}} = 2mol\\{m_{C{O_2}}} = 2 \times 44 = 88g\end{array}\) Trả lời