Giúp mk zới !!
Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm H2 và CO có klg là 68g cần dùng hết 89,6 lít khí O2 ở ĐKTC
a.tính % về klg của mỗi chất ban đầu
b.tính klg sản phẩm thu đc
Giúp mk zới !!
Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm H2 và CO có klg là 68g cần dùng hết 89,6 lít khí O2 ở ĐKTC
a.tính % về klg của mỗi chất ban đầu
b.tính klg sản phẩm thu đc
Đáp án:n O2=89,6/22,4=4 (mol)
m O2=4×16=64 (g)
ta có pt :2H2. + O2——–> 2H2O
TPT: 4. 32. 36
TB:. ? 64. ?
Theo pt và bé ta có:
m H2=64×4/32=8(g)
% H2=8×100/68=11,7%
m H2O=64×36/32=72(g)
ta có pt :CO +O2———->CO3
TPT : 28. 32. 60.
TB :. ? 64. ?
Theo pt…….
m CO=64×28/32=56(g)
% CO =100%-11,7%=88,3%
m CO3=64×60/32=120(g)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {H_2} = 17,65\% \\
\% CO = 82,35\% \\
b)\\
{m_{{H_2}O}} = 108g\\
{m_{C{O_2}}} = 88g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{H_2}O\\
2CO + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{89,6}}{{22,4}} = 4mol\\
hh:{H_2}(a\,mol),CO(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
2a + 28b = 68\\
\dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b = 4
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 6mol;b = 2mol\\
{m_{{H_2}}} = 6 \times 2 = 12g\\
\% {H_2} = \dfrac{{12}}{{68}} \times 100\% = 17,65\% \\
\% CO = 100 – 17,65 = 82,35\% \\
b)\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 6mol\\
{m_{{H_2}O}} = 6 \times 18 = 108g\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CO}} = 2mol\\
{m_{C{O_2}}} = 2 \times 44 = 88g
\end{array}\)