– Trường hợp cho biết hết số mol các chất sản phẩm.
VD: cho 2 mol Fe tác dụng với 1 mol oxi, chất dư là?
$3Fe+2O_2\to Fe_3O_4$
Lập tỉ lệ: $\frac{3}{2}<\frac{2}{1}$ nên Fe dư. Lượng dư là 0,5 mol.
– Trường hợp không cho biết hết số mol chất sản phẩm. Phải làm theo cách khác. VD: cho 10g hỗn hợp Mg, Al, Fe, Zn vào 3 mol HCl thu được 1,2 mol hidro. Hỏi HCl hết hay dư?
Ta có $n_{HCl\text{pứ}}= 2n_{H_2}=1,2.2=2,4 mol < 3 mol$ nên HCl dư 3-2,4=0,6 mol.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ví dụ chất A có a mol , chất B có b mol
Cho a mol chất A tác dụng với b mol chất B , ta có phương trình :
$xA + yB → zC + tD$
(x,y,z,t là hệ số cân bằng của phương trình)
(C , D là sản phẩm khi cho A tác dụng với B)
Nếu $n_A > n_B.\frac{x}{y} ⇔ a > b.\frac{x}{y}$ thì chứng tỏ A dư , B hết
Nếu $n_A < n_B.\frac{x}{y} ⇔ a < b.\frac{x}{y}$ thì chứng tỏ A hết B dư
Ví dụ : Cho 0,1 mol Cu tác dụng với 0,025 mol $O_2$. Chất nào dư sau phản ứng ?
Giải :
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
Ta thấy : $n_{Cu} = 0,1 > \frac{2}{1}n_{O_2} = 0,025.2 = 0,05$ nên $Cu$ dư sau phản ứng
– Trường hợp cho biết hết số mol các chất sản phẩm.
VD: cho 2 mol Fe tác dụng với 1 mol oxi, chất dư là?
$3Fe+2O_2\to Fe_3O_4$
Lập tỉ lệ: $\frac{3}{2}<\frac{2}{1}$ nên Fe dư. Lượng dư là 0,5 mol.
– Trường hợp không cho biết hết số mol chất sản phẩm. Phải làm theo cách khác. VD: cho 10g hỗn hợp Mg, Al, Fe, Zn vào 3 mol HCl thu được 1,2 mol hidro. Hỏi HCl hết hay dư?
Ta có $n_{HCl\text{pứ}}= 2n_{H_2}=1,2.2=2,4 mol < 3 mol$ nên HCl dư 3-2,4=0,6 mol.