Giup1 mik cần lắm rùi!
Hòa tan 19g hỗn hợp Cu, Mg, Al và dung dịch HCL dư sau phản ứng đc 13,44 lít khí ở đktc và 6,4 chất rấn ko tan. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Giup1 mik cần lắm rùi!
Hòa tan 19g hỗn hợp Cu, Mg, Al và dung dịch HCL dư sau phản ứng đc 13,44 lít khí ở đktc và 6,4 chất rấn ko tan. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
$Mg + 2HCl —> MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl —> 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2}= \dfrac{13,44}{22,4}= 0,6mol$
Gọi x là mol Mg; y là mol Al
Ta có hpt:
$\left \{ {{x+3/2y=0,6} \atop {24x+ 27y=19-6,4}} \right.$
$\left \{ {{x=0,3} \atop {y=0,2}} \right.$
=> $m_{Mg}= 0,3.24= 7,2g; m_{Al}= 0,2.27= 5,4g$
Chất rắn không tan là Cu
%$m_{Mg/X}= \dfrac{7,2}{19}= 37,8$%
%$m_{Al/X}= \dfrac{5,4}{19}= 28,4$%
%$m_{Cu/X}= \dfrac{6,4}{19}= 33,8$%
$PTHH : \\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑ \\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
Chất rắn không tan sau phản ứng là Cu
$⇒m_{Cu}=6,4g \\n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol \\Gọi\ n_{Mg}=a;n_{Al}=b \\Ta\ có :$ $m_{hh}=m_{Mg}+m_{Al}+6,4=24a+27b+6,4=19(g) \\n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}=a+1,5b=0,6mol \\Ta\ có\ hpt :$ $\left\{\begin{matrix} 24a+27b+6,4=19 & \\ a+1,5b=0,6 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,3 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.$ $⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{19}.100\%=37,89\% \\\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{19}.100\%=28,42\% \\\%m_{Cu}=100\%-37,89\%-28,42\%=33,69\%$