Hấp thụ 1,344 lít SO2 (đktc) vào 13,95 ml dd KOH 28% (D=1,147 g/ml). Tính C% các chất sau pứ

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
C{\% _{{K_2}S{O_3}}} = 15,93\% \\
C{\% _{KHS{O_3}}} = 24,19\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{m_{ddKOH}} = 13,95 \times 1,147 = 16g\\
 \Rightarrow {m_{KOH}} = \dfrac{{16 \times 28}}{{100}} = 4,48g\\
{n_{KOH}} = \dfrac{{4,48}}{{56}} = 0,08mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06mol\\
T = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,08}}{{0,06}} = \frac{4}{3}\\
 \Rightarrow\text{Phản ứng tạo 2 muối } {K_2}S{O_3},KHS{O_3}\\
S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O\\
S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}\\
hh:{K_2}S{O_3}(a\,mol);KHS{O_3}(b\,mol)\\
2a + b = 0,08(1)\\
a + b = 0,06(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,02;b = 0,04\\
{m_{{K_2}S{O_3}}} = 0,02 \times 158 = 3,16g\\
{m_{KHS{O_3}}} = 0,04 \times 120 = 4,8g\\
{m_{ddspu}} = 0,06 \times 64 + 16 = 19,84g\\
C{\% _{{K_2}S{O_3}}} = \dfrac{{3,16}}{{19,84}} \times 100\%  = 15,93\% \\
C{\% _{KHS{O_3}}} = \dfrac{{4,8}}{{19,84}} \times 100\%  = 24,19\% 
\end{array}\)