Hấp thụ 3,36 lít Cl2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn, giá trị của m là bao nhiêu ?
Hấp thụ 3,36 lít Cl2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn, giá trị của m là bao nhiêu ?
Đáp án: $m=27,95g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Cl_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$n_{NaOH}=0,5(mol)$
$3Cl_2+6NaOH\xrightarrow{{t^o}} 5NaCl+NaClO_3+3H_2O$
$\to NaOH$ dư
$n_{NaOH\text{dư}}=0,5-0,15.2=0,2(mol)$
$n_{NaCl}=\dfrac{5}{3}n_{Cl_2}=0,25(mol)$
$n_{NaClO_3}=\dfrac{1}{3}n_{Cl_2}=0,05(mol)$
$\to m=0,2.40+0,25.58,5+0,05.106,5=27,95g$
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
mol ban đầu 0,15 0,5
mol phản ứng 0,15→0,3→0,15→0,15
mol lúc sau 0 0,2
=>khi bay hơi thì chất rắn lúc sau gồm
+naoh:0,2 mol
+nacl:0,15 mol
+naclo:0,15 mol
m =0,2*40+0,15*48,5+0,15*74,5=26,45 gam