Hấp thụ hoàn toàn 1.792 lít CO2 (đktc) bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M. Tính nồng đọmol/lít của chất hòa tan trong dd sau pu ? 24/08/2021 Bởi Raelynn Hấp thụ hoàn toàn 1.792 lít CO2 (đktc) bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M. Tính nồng đọmol/lít của chất hòa tan trong dd sau pu ?
Đáp án: Bạn xem lại đề bài nha. Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = 0,08mol\\{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\ \to \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,08}} = 2,5\end{array}\) => Tạo 1 muối: \(CaC{O_3}\) và \(Ca{(OH)_2}\) dư Vậy chất tan trong dung dịch sau phản ứng là \(Ca{(OH)_2}\) dư \(\begin{array}{l}Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\{n_{Ca{{(OH)}_2}}}dư= 0,1 – 0,08 = 0,02mol\\ \to C{M_{Ca{{(OH)}_2}}}dư= \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Bạn xem lại đề bài nha.
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,08mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
\to \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,08}} = 2,5
\end{array}\)
=> Tạo 1 muối: \(CaC{O_3}\) và \(Ca{(OH)_2}\) dư
Vậy chất tan trong dung dịch sau phản ứng là \(Ca{(OH)_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}}dư= 0,1 – 0,08 = 0,02mol\\
\to C{M_{Ca{{(OH)}_2}}}dư= \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M
\end{array}\)