Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít thu được 15,76 g kết tủa . Giá trị của a là ?

0 bình luận về “Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít thu được 15,76 g kết tủa . Giá trị của a là ?”

1. $n_{BaCO_{3}}$ = $\frac{15,76}{197}$ = 0,08 mol

   $n_{CO_{2}}$ = $\frac{2,688}{22,4}$ = 0,12 mol

   Vì nCO2 > nBaCO3 ⇒ Xảy ra 2 PT:

    $Ba(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $BaCO_{3}$ + $H_{2}O$                  (1)

           2,5a                 2,5a               2,5a

    $BaCO_{3}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}O$  →  $Ba(HCO_{3})_{2}$        (2)

      2,5a-0,08      2,5a-0,08       

   ⇒ nCO2 = nCO2(1) + nCO2(2)

   ⇒ 0,12 = 2,5a + 2,5a – 0,08

   ⇒   0,2 = 5a

   ⇒      a = 0,04

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :
   nCO2=0,12 mol; 
   nBa(OH)2=2,5b mol
   nBaCO3=0,08 mol
   Đề bài hấp thụ hoàn toàn ta có: 
   nC (có tmg BaCO3) = 0,08
   nC (CO2) = 0,12
   ⇒ Có 0,04 mol C ở trong dung dịch dưới dạng HCO3- vậy CO2 phản ứng Ba(OH)2 tạo 2 muối.
   Ba^2+       +             CO3^2−               →                  BaCO3↓
   Từ đó
   nCO3^2- =nOH- − nCO2
   ⇒nOH-=nCO3^2- + nCO2 = 0,08 + 0,12 = 0,2 mol
   nOH- = 2,5a . 2 = 0,2
   ⇒ a = 0,04

   Bình luận