Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khú CO2 (dktc) vào 400ml dd NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 400ml dd A. Nồng độ mol/lit của các chất trong A là?
Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khú CO2 (dktc) vào 400ml dd NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 400ml dd A. Nồng độ mol/lit của các chất trong A là?
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(CO_2)=6.72/22.4=0.3(mol)`
`n_(NaOH)=1\times0.4=0.4(mol)`
`\text{Lập tỉ lệ:}1<(n_(NaOH))/(n_(CO_2))=0.4/0.3=1.33<2`
`=>\text{Phản ứng tạo 2 muối.}`
`PTHH:`
`NaOH+CO_2->NaHCO_3(1)`
`2NaOH+CO_2->Na_2CO_3+H_2O(2)`
`\text{Đặt:}`
`n_(NaHCO_3)=x(mol);n_(Na_2CO_3)=y(mol)`
`\text{Theo pt (1):}n_(NaOH)=n_(CO_2)=n_(NaHCO_3)=x(mol)`
`\text{Theo pt (2):}`
`n_(NaOH)=2n_(Na_2CO_3)=2y(mol)`
`n_(CO_2)=n_(Na_2CO_3)=y(mol)`
`\text{Từ đó ta có hệ pt}`\begin{cases}x+y=0.3\\x+2y=0.4\end{cases}
`<=>`\begin{cases}x=0.2(mol)\\y=0.1(mol)\end{cases}
`C_(M_(NaHCO_3))=0.2/0.4=0.5M`
`C_(M_(Na_2CO_3))=0.1/0.4=0.25M`
Đáp án:
\( {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}}} = 0,25M\)
\({C_{M{\text{ NaHC}}{{\text{O}}_3}}} = 0,5M\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,3}} = 1,333\)
Vậy sản phẩm tạo 2 muối.
\(2NaOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\)
\(NaOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}NaHC{O_3}\)
\( \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 2{n_{NaOH}} – {n_{C{O_2}}} = 0,4 – 0,3 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaHC{O_3}}} = 0,3 – 0,1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M\)
\({C_{M{\text{ NaHC}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M\)