Hấp thụ hoàn toàn một lượng co2 vào 250ml dd NaOH 1M thu đc dd A , làm bay hơi nước từ dd A thu đc 14,8 gam rắn khan . Hòa tan hoàn toàn 10,14 gam Olcum H2SO4.4SO3 vào nước dư thu đc dd B . Rót từ từ đến hết dd A vào dd B thì thu đc dd C và thoát ra V lít khí (đktc). Cho dd chứa 0,13 mol Ba(OH)2 vào dd C thì thu đc m gam kết tủa D. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tính V , m
Ai giải nhanh giúp m vs
Đang cần gấp ????
Hấp thụ hoàn toàn một lượng co2 vào 250ml dd NaOH 1M thu đc dd A , làm bay hơi nước từ dd A thu đc 14,8 gam rắn khan . Hòa tan hoàn toàn 10,14 gam Olc
By Harper
giả sử CO2 + NaOH tạo 2 muối,
nNaHCO3 = x, nNa2CO3 = y.
khối lượng muối 14,8g = 84x + 106y
bảo toàn Na: x + 2y = 0,25
giải hệ đc x=0,05 và y=0,1
H2SO4.4SO3 + H2O => 5H2SO4.
0.024 (số mol lẻ quá, xem lại đề) 0.12
nH+ = 0,24 mol
cho dd A: 0,05 mol NaHCO3 và 0,1 mol Na2CO3 vào 0,12 mol H2SO4
HCO3- + H+ => CO2 + H2O
x x x
CO32- + 2H+ => CO2 + H2O
2x 4x 2x
=> x + 4x = 0,24 => x = 0.048 mol
V CO2 = 0,048 x 3 x 22,4 = 3.2256l
cho Ba(OH)2 vào C:
nBaCO3 = n C = 0,05 + 0,1 – 0,048 x 3 = 0.006 mol
Xét A chỉ có $Na_2CO_3$
$n_{Na_2CO_3}≈0,14(mol)$
$n_{H_2SO_4.4SO_3}≈0,024(mol)$
$H_2SO_4.4SO_3+4H_2O \to 5H_2SO_4$
$n_{H_2SO_4}=0,12(mol)$
$H_2SO_4+Na_2CO_3→Na_2SO_4+H_2O+CO_2$
Vì $\dfrac{0,12}{1}<\dfrac{0,14}{1}$ ⇒Dư $Na_2CO_3$
⇒$n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,12(mol)$⇒$V_{CO_2}=2,688(l)$
$Ba+SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$Ba+CO_3^{-} →BaCO_3$
Ta có: $n_{CO_3^{-}}=0,14(mol)$
$n_{SO_4^{2-}}=0,12(mol)$
⇒$m=0,12.233+(0,13-0,12).197=27,96+1,97=29,93(g)$
Xét A có $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$
Gọi x và y là số mol $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$, ta có:
$2x+y=0,25$
$106x+84y=14,8$
⇒$x=0,1(mol);y=0,05(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,12(mol)$
$H_2SO_4+Na_2CO_3→Na_2SO_4+H_2O+CO_2$
$H_2SO_4+2NaHCO_3 \to Na_2SO_4+2H_2O+2CO_2$
Do đổ từ từ A vào B nên $Na_2CO_3$ phản ứng trước
⇒$n_{CO_2}=0,1+2.(0,12-0,1)=0,14(mol)$
⇒$V_{CO_2}=3,136(l)$
Trong dung dịch C còn: 0,01 mol $NaHCO_3$ và 0,12 mol $Na_2SO_4$
$Ba(OH)_2+Na_2SO_4 \to BaSO_4+2NaOH$
$Ba(OH)_2+2NaHCO_3 \to BaCO_3+2H_2O+Na_2CO_3$
$Ba(OH)_2+Na_2CO_3 → BaCO_3+2NaOH$
Do muối $BaSO_4$ bền hơn nên $Na_2SO_4$ phản ứng trước
⇒$m=0,12.233+(0,005+0,005).197=27,96+19,7=29,93(g)$