Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu được m (g) kết tủa. Giá trị của V là 0,336< V <1,568 thì m có giá trị trong khoảng nào? ĐỪNG SAO CHÉP MẠNG NHÉ
Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu được m (g) kết tủa. Giá trị của V là 0,336< V <1,568 thì m có giá trị trong khoảng nào? ĐỪNG SAO CHÉP MẠNG NHÉ
Gọi T= $\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$
$n_{Ca(OH)_2}= 0,2.0,2.== 0,04mol$
Giá trị của V là $0,336< V <1,568$
=> $0,015<n_{CO_2}< 0,07$
$0,375<$ $\dfrac{m_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$< 1,75 $
Với T= 0,375 => Phản ứng dư $Ca(OH)_2$
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
$m_{CaCO_3}= 0,015.100=1,5g$
Với T = 1,75 => Phản ứng vừa đủ $CO_2$
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
x 2x mol
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
y y mol
$\left \{ {{x+y=0,04} \atop {2x+y=0,07}} \right.$<=> $\left \{ {{x=0,03} \atop {y=0,01}} \right.$
$m_{CaCO_3}= 0,01.100=1g$
Vậy $1g<m<1,5g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Ca(OH)_2} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
– Trường hợp 1 :
$n_{CO_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Ta thấy : $n_{Ca(OH)_2} = 0,04 > n_{CO_2} = 0,015$ nên $Ca(OH)_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,015(mol)$
$⇒ m = 0,015.100 = 1,5(gam)$ $(1)$
– Trường hợp 2 :
$n_{CO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)$
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CO_2(pư)} = n_{CaCO_3} = n_{Ca(OH)_2} = 0,04(mol)$
$⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,07 – 0,04 = 0,03(mol)$
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{CaCO_3(bị\ hòa\ tan)} = n_{CO_2(dư)} = 0,03(mol)$
$⇒ n_{CaCO_3(thu\ được)} = 0,04 – 0,03 = 0,01(mol)$
$⇒ m = 0,01.100 = 1(gam)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $1 < m <1,5$