Hãy so sánh thể tích O2 thu được( ở đktc) khi phân hủy hoàn toàn KMnO4, H2O2 xúc tác MnO2 cùng:
a.số mol
b.khối lượng
Hãy so sánh thể tích O2 thu được( ở đktc) khi phân hủy hoàn toàn KMnO4, H2O2 xúc tác MnO2 cùng:
a.số mol
b.khối lượng
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}(1)\\
2{H_2}{O_2} \xrightarrow{MnO_2} 2{H_2}O + {O_2}(2)\\
\text{ Gọi a là số mol của hai chất }\\
{n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{KMn{O_4}}}}}{2} = 0,5a\,mol\\
{n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{{n_{{H_2}{O_2}}}}}{2} = 0,5a\,mol\\
\Rightarrow \text{ Thể tích oxi tạo ra bằng nhau } \\
b)\\
\text{ Gọi m là khối lượng của hai chất }\\
\Rightarrow {n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{m}{{158}}\,mol;{n_{{H_2}{O_2}}} = \dfrac{m}{{34}}\,mol\\
{n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{KMn{O_4}}}}}{2} = \dfrac{{\dfrac{m}{{158}}}}{2} = \dfrac{m}{{316}}\,mol\\
{n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{{n_{{H_2}{O_2}}}}}{2} = \dfrac{{\dfrac{m}{{34}}}}{2} = \dfrac{m}{{68}}\,mol\\
\dfrac{m}{{68}}\, > \dfrac{m}{{316}} \Rightarrow \text{ Thể tích oxi do $H_2O_2$ tạo ra nhiều hơn }
\end{array}\)