Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 2M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,98 g/ml.

0 bình luận về “Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 2M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,98 g/ml.”

1. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!! 

   Giải thích các bước giải:

   Ta có:

   Trong 0,5 lít dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có nồng độ 2M

   \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 2 = 1mol\)

   \(\begin{array}{l}
   {m_{{H_2}S{O_4}}} = 98g\\
   {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{98 \times 100}}{{98}} = 100g\\
   {V_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{100}}{{1,98}} = 50,51ml
   \end{array}\)

   Thể tích nước cần thêm vào để được 0,5l dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có nồng độ 2M:

   \( \to {V_{{H_2}O}} = 500 – 50,51 = 449,49ml\)

   Cách pha chế:

   Cho 449,49ml nước vào bình đựng có thể tích 500ml, sau đó cho 50,51ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\)

   vào và khuấy đều ta sẽ được  0,5 lít dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có nồng độ 2M

   Bình luận

2. $n_{H_2SO_4}=0,5.2=1(mol)$

   $\Rightarrow m_{dd 98\%}=1.98:98\%=100g$

   $D=1,98\Rightarrow V_{dd 98\%}=\dfrac{100}{1,98}=50,5(ml)$

   * Cách pha chế: 

   – Rót khoảng $500-50,5=449,5ml$ nước cho vào bình chứa.

   – Rót từ từ 50,5ml dd $H_2SO_4$ $98\%$ cho vào bình, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.

   – Thực tế do bị hao hụt thể tích nên ta thêm từ từ nước vào dd axit loãng mới pha, đến khi đủ 500ml.

   Bình luận