Hãy trình bày cách pha chế 2 lít dung dịch H2SO4 0,2M từ dung dịch H2SO4 95% (d = 1,84 gam/ml).
Hãy trình bày cách pha chế 2 lít dung dịch H2SO4 0,2M từ dung dịch H2SO4 95% (d = 1,84 gam/ml).
By Raelynn
By Raelynn
Hãy trình bày cách pha chế 2 lít dung dịch H2SO4 0,2M từ dung dịch H2SO4 95% (d = 1,84 gam/ml).
Ta có công thức : `n = C_M . V`
`=> n_(H_2SO_4) = 2 . 0,2 = 0,4` `(mol)`
`m_(H_2SO_4) = 0,4 . 98 = 39,2` `(gam)`
Khối lượng dung dịch `H_2SO_4` `95%` = `(39,2)/(95%) = 41,26` `(gam)`
`V = (41,26)/(1,84) = 22,42` `ml`
Cách pha chế : Đong lấy `22,42` `ml` dung dịch `H_2SO_4` `95%` cho vào cốc. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến mức `2` lít thì dừng lại và khuấy đều.
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 2 = 0,4mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 \times 98 = 39,2g\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{39,2 \times 100}}{{95}} = 41,26g\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{41,26}}{{1,84}} = 22,42ml
\end{array}\)
\({V_{{H_2}O}} = 2000 – 22,42 = 1977,58ml\)
Cách pha chế : ta lấy 22,42 ml dung dịch $H_2SO_4$ 95% vào rồi sau đó cho từ từ 1977,58 ml nước vào