Hiđro hoá hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ 448 ml H2 (đktc). Xà phòng hoá hoàn toàn m gam X trong dung dịch NaOH dư, thu được 9,14 gam hỗn hợp hai muối natri stearat và natri oelat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc). Giá trị của V là?
Đáp án:
$ V = 18,032\ l$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{H_2} = 0,02\ mol$
$\to n_{C_{17}H_{33}COONa} = n_{H_2} = 0,02\ mol$
Mặt khác: $m_{hh} = 9,14\ g$
$\to m_{C_{17}H_{33}COONa}+ m_{C_{17}H_{35}COONa}=9,14$
$⇒ m_{C_{17}H_{35}COONa} = 9,14-0,02.304=3,06\ mol$
$⇒ n_{C_{17}H_{35}COONa} = \dfrac{3,06}{306}=0,01\ mol$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{C_{17}H_{33}COONa}}{n_{C_{17}H_{35}COONa}}=2$
Vậy trong triglixerit X có chứa 2 gốc $C_{17}H_{33}COO-$ và 1 gốc: $C_{17}H_{35}COO-$
⇒ X là: $C_{57}H_{106}O_6$ ứng với số mol là 0,01 mol.
+) Đốt cháy X:
$C_{57}H_{106}O_6 \xrightarrow{+O_2,t^o} 57CO_2+53H_2O\\\hspace{0,4cm}0,01 \to \hspace{1,8cm}0,57\hspace{1,3cm}0,53\ (mol)$
BTNT O: $n_{O_2} = \dfrac{0,57.2+0,53-0,01.6}{2} = 0,805\ mol$
$⇒ V = V_{O_2} = 18,032\ l$