hmm giải câu này cho tớ nhé
0,03 mol hcl và 0,01 mol h2so4 phản ứng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch hh gồm naoh 0,2M và ba(oh)2 0,1 M
hmm giải câu này cho tớ nhé
0,03 mol hcl và 0,01 mol h2so4 phản ứng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch hh gồm naoh 0,2M và ba(oh)2 0,1 M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có Oh- +H+—>H2O
0,05———-0,05 mol
Ba2+ +SO4 2—>BaSO4
n H2+ =0,03+0,02=0,05 mol
=>V bazơ =0,05\0,4 =0,125 l
Gọi $x(l)$: thể tích hỗn hợp kiềm.
$\Rightarrow n_{OH}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,2x+2.0,1x=0,4x$
$n_{H}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,05 mol$
$H+OH\to H_2O$
$n_H=n_{OH}$ (phản ứng vừa đủ)
$\Rightarrow 0,05=0,4x$
$\Leftrightarrow x=0,125$
Vậy cần $0,125l=125ml$ dd kiềm.