Hỗ hợp X gồm Cu, Al, Fe.Cho 57,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thoát ra 26,88 lít H2 , và 12,8 gam chất rắn không tan. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ? Biết kết quả %mCu=22,38% , %mAl=18,88% , %mFe=58,74%.
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 18,88\% ;\% {m_{Fe}} = 58,74\% ;\% {m_{Cu}} = 22,38\% \)
Giải thích các bước giải:
Cu không tan trong HCl nên rắn không tan là Cu 12,8 gam.
Gọi số mol Al và Fe trong X lần lượt là x, y.
\( \to 27x + 56y = 57,2 – 12,8 = 44,4{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{26,88}}{{22,4}} = 1,2{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,4; y=0,6.
\( \to {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,6.56 = 33,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 12,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = 18,88\% ;\% {m_{Fe}} = 58,74\% ;\% {m_{Cu}} = 22,38\% \)