hòa tam70.5g kali õit vaof 40.5g nước thu được dung dịch kali hidroxit
a tính khối lượng kalihidroxit
b tính nồng độ phàm trăm của dung dịch sau phản ứng
hòa tam70.5g kali õit vaof 40.5g nước thu được dung dịch kali hidroxit
a tính khối lượng kalihidroxit
b tính nồng độ phàm trăm của dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
\({m_{KOH}} = 84{\text{ gam}}\)
\( C{\% _{KOH}} = 75,675\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({K_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{K_2}O}} = \frac{{70,5}}{{39.2 + 16}} = 0,75{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,75.2 = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{KOH}} = 0,15.(39 + 17) = 84{\text{ gam}}\)
\({m_{dd}} = {m_{{K_2}O}} + {m_{{H_2}O}} = 70,5 + 40,5 = 111{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{84}}{{111}} = 75,675\% \)
theo đầu bài suy ra: n K2O = 70,5: 94=0,75 mol
nH2O = 40,5:18= 2,25 mol
K2O +H2O —> 2KOH
a, theo pt thì n K2O= nH2O => K2O hết và H2O dư
=> n KOH= 2nK2O = 0,75.2=1,5 mol
=> m KOH = 1,5. 56=84 (g)
b, C% = m KOH / (mK2O + mH2O) .100% = 84/ ( 70,5+40,5) .100% ≈75,7 %
chúc chủ tus học giỏi nhé ^^