Hòa tan 0,24g kim loại hóa trị 2 bằng 100 ml dd H2SO4 0,2M . Để trung hòa lượng axit dư trong dd sau phản ứng phải dùng 80ml dd NaOH 0,25M Xác định t

0 bình luận về “Hòa tan 0,24g kim loại hóa trị 2 bằng 100 ml dd H2SO4 0,2M . Để trung hòa lượng axit dư trong dd sau phản ứng phải dùng 80ml dd NaOH 0,25M Xác định t”

1. Gọi: Kim loại đó là X

   PTHH:

   X + H2SO4 -> XSO4 + H2↑                  (1)

   0,01   0,01

   nH2SO4= 0,2.0,1= 0,02 (mol)

   2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O  (2)

   0,02          0,01

   nNaOH= 0,25.0,08= 0,02 (mol)

   => nH2SO4 dư= 0,01 (mol)

   Vậy: nH2SO4 tham gia phản ứng ở (1)= 0,02 – 0,01 = 0,01 (mol)

   MX= 0,01.0,24= 24 (g/mol)=> NTK của X= 24 đvC

   Vậy: X là Magie (Mg)

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} \text{Kim loại hóa trị II cần tìm là Magie (Mg).}\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} \text{Gọi kim loại hóa trị II là R.}\\ PTHH:\\ R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2↑\ (1)\\ 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\ (2)\\ n_{H_2SO_4}=0,1\times 0,2=0,02\ mol.\\ n_{NaOH}=0,08\times 0,25=0,02\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{H_2SO_4}\text{(dư)}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,01\ mol.\\ ⇒n_{H_2SO_4}\text{(pư)}=0,02-0,01=0,01\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{R}=n_{H_2SO_4}=0,01\ mol.\\ ⇒M_{R}=\dfrac{0,24}{0,01}=24\ (đvC)\\ ⇒\text{R là Magie (Mg).}\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận