Hòa tan 1.5g hỗn hợp Z gồm Al,Mg bằng dung dịch HCl 7.3% (D=1.2g/ml) thu được 1.68l khí bay ra (đktc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

0 bình luận về “Hòa tan 1.5g hỗn hợp Z gồm Al,Mg bằng dung dịch HCl 7.3% (D=1.2g/ml) thu được 1.68l khí bay ra (đktc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi nAl = a mol ; nMg = b mol

   ⇒ 27a + 24b = 1,5 (1)

   PTHH :

   2Al  + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

    a           3a                        1,5a  (mol)

   Mg  +  2HCl  → MgCl2  +  H2

    b                                          b  (mol)

   ⇒ nH2 = 1,5a + b = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075(2)

   Từ (1) và (2) suy ra a = $\frac{1}{30}$ ; b = 0,025

   ⇒ %mMg = $\frac{0,025.24}{1,5}$ .100% = 40%

   ⇒ %mAl = 100% – 40% = 60%

   b.

   Theo PT , nHCl = 3a + 2b = 0,15 mol

   ⇒ mHCl = 0,15.36,5 = 5,475 gam

   ⇒ mDD HCl = $\frac{5,475}{7,3%}$ = 75 gam

   ⇒ V HCl = $\frac{75}{1,2}$ = 62,5 ml

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) $nH2=1,68/22,4=0,075(mol)$

   $2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2$

   x——-3x————-1,5x(mol)

   $Mg+2HCl–>MgCl2+H2$

   y—-2y——————y(mol)

   Ta có hpt

   $27x+24y=1,5$

   $1,5x+y=0,075$

   =>$x=1/30,y=0,025$

   =>%$mAl=1/30.27/1,5.100$%$=60$%

   =>%$mMg=100-60=40$%

   b) 

   $nHCl=2nH2=0,15(mol)$

   =>$m HCl=0,15.36,5=5,475(g)$

   =>$m dd HCl=5,475.100/7,3=75(g)$

   =>$V HCl=75/1,2=62,5(l)$

   Bình luận