Hoà tan 10,55 g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủVml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,19g/ml) thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc).a) Tính phần trăm khối lượng mỗi c

Hoà tan 10,55 g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủVml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,19g/ml) thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc).a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.b) Tính V ml dung dịch HCl đã dùng. Biết axit lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng.c) Tính nồng độphần trăm các chất trong dung dịch thu được

0 bình luận về “Hoà tan 10,55 g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủVml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,19g/ml) thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc).a) Tính phần trăm khối lượng mỗi c”

  1. Đáp án:

     a) 61,61% và 38,39%

    b) 126ml

    c) 12,72%

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    n{H_2} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
     =  > nZn = 0,1\,mol\\
    \% mZn = \frac{{0,1 \times 65}}{{10,55}} \times 100\%  = 61,61\% \\
    \% mZnO = 100 – 61,61 = 38,39\% \\
    b)\\
    nHCl = 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
    nHCl = 0,3 + 0,3 \times 10\%  = 0,33mol\\
    m{\rm{dd}}HCl = \frac{{0,3 \times 36,5}}{{7,3\% }} = 150g\\
    V{\rm{dd}}HCl = \frac{{150}}{{1,19}} = 126ml\\
    c)\\
    m{\rm{dd}}spu = 10,55 + 150 – 0,1 \times 2 = 160,35g\\
    C\% ZnC{l_2} = \frac{{0,15 \times 136}}{{160,35}} \times 100\%  = 12,72\% 
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận