Hòa tan 10.8(g) Fe,Al,Mg+hcl 20% vừa đủ tạo thành dd X +7,84(l) h2.Tính: a)m dung dịch HCl? b)m muối? 18/09/2021 Bởi Daisy Hòa tan 10.8(g) Fe,Al,Mg+hcl 20% vừa đủ tạo thành dd X +7,84(l) h2.Tính: a)m dung dịch HCl? b)m muối?
a, Gọi chung kim loại là R hoá trị n. $n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35 mol$ $2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2$ $\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,35.2=0,7 mol$ $m_{dd HCl}=0,7.36,5:20\%=127,75g$ b, BTKL: $m_{\text{muối}}=10,8+0,7.36,5-0,35.2$ $=35,65g$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $a/$ $n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$ Bảo toàn nguyên tố với $H$ : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,35.2 = 0,7(mol)$ $⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{20\%} = 127,75(gam)$$b/$ Bảo toàn khối lượng : $m_{hh} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$ $⇒ m_{muối} = 10,8 + 0,7.36,5 – 0,35.2 = 35,65(gam)$ Bình luận
a,
Gọi chung kim loại là R hoá trị n.
$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35 mol$
$2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2$
$\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,35.2=0,7 mol$
$m_{dd HCl}=0,7.36,5:20\%=127,75g$
b,
BTKL:
$m_{\text{muối}}=10,8+0,7.36,5-0,35.2$
$=35,65g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $H$ :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,35.2 = 0,7(mol)$
$⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{20\%} = 127,75(gam)$
$b/$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{hh} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$⇒ m_{muối} = 10,8 + 0,7.36,5 – 0,35.2 = 35,65(gam)$