Hoà tan 10g hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 vào dung dịch HCl vừa đủ được 1,12lít hidro(đktc). ℅m sắt trong A là ? 09/08/2021 Bởi Jade Hoà tan 10g hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 vào dung dịch HCl vừa đủ được 1,12lít hidro(đktc). ℅m sắt trong A là ?
Đáp án: `%m_{Fe}=28%` Giải thích các bước giải: `n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)` `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2` `Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O` Theo phương trình `n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol)` `=>m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)` `=>%m_{Fe}=\frac{2,8}{10}.100=28%` Bình luận
Đáp án: \(\% Fe = 28\% \) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\{m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g\\\% Fe = \dfrac{{2,8}}{{10}} \times 100\% = 28\% \end{array}\) Bình luận
Đáp án:
`%m_{Fe}=28%`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
Theo phương trình
`n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol)`
`=>m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)`
`=>%m_{Fe}=\frac{2,8}{10}.100=28%`
Đáp án:
\(\% Fe = 28\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
{m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g\\
\% Fe = \dfrac{{2,8}}{{10}} \times 100\% = 28\%
\end{array}\)