Hòa tan 11,2g Fe vào 200g dd HCl 20% a) Tính V H2 thoát ra b) Tính C% của dd thu đ

0 bình luận về “Hòa tan 11,2g Fe vào 200g dd HCl 20% a) Tính V H2 thoát ra b) Tính C% của dd thu đ”

1. `n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

   `n_{HCl}=\frac{20%.200}{36,5.100%}=\frac{80}{73}(mol)`

   `a)` `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

   Do `\frac{0,2}{1}`$< \dfrac{\dfrac{80}{73}}{1}$

   `=>` `Fe` hết, `HCl` dư

   `n_{HCl \text{dư}}=\frac{80}{73}-0,4=\frac{254}{365}(mol)`

   `m_{\text{dd spu}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}`

   `=> m_{\text{dd spu}}=11,2+200-0,2.2=210,8g`

   `=> C%_{HCl \text{dư}}=`$\dfrac{\dfrac{254}{365}.36,5.100%}{210,8} \approx$ `12,05%`

   `=> C%_{FeCl_2}=\frac{0,2.56.100%}{210,8}\approx 5,31%`

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

   `n_{Fe}=(11,2)/(56)=0,2(mol)`

   `m_{HCl}=20%.200=40(gam)`

   `-> n_{HCl}=(40)/(36,5)=1,1(mol)`

   ta có tỷ lệ:

   `n_{Fe} < n_{HCl} (0,2 < (1,1)/2)`

   `=> Fe` hết; `HCl` dư

   `a,`

   theo pthh: 

   `n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

   `=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(lít)`

   `b,`

   `n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

   `m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(gam)`

   `m_{dd sau pứ}=11,2 + 200 – 0,2.2=210,8(gam)`

   `=> C%_{FeCl_2} = (25,4)/(210,8).100%=12,05%`

   Chúc bạn học tốt~

   Bình luận