Hòa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí (ở
đktc).
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính khối lượng muối khan thu được.
Hòa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí (ở
đktc).
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính khối lượng muối khan thu được.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
CuO+2HCl→CuCl22+H22O
0,05 0,1 0,05
2Al+6HCl→2AlCl3+3H22
0,1 0,3 0,1 0,15(mol)
nH2H2=3,36/22,4=0,15(mol)
mAlAl=0,1.27=2,7(g)
⇔%mAlAl=2,7/6,7.100%≃40,3%
→%mCuO=100%-40,3%=59,7%
b/
mCuO=6,7-2,7=4(g)
nCuO=480480=0,05(mol)
mHCl=(0,1+0,3).36,5=14,6(g)
mdd=14,6.100%14,6%14,6.100%14,6%=100(g)
mCuCl2=0,05.135=6,75(g)
C%CuCl2=6,75100.100%=6,75%
mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)
C%AlCl3=13,35/100.100%=13,35%
Chúc bạn học tốt
Ddừng spam
nH2=8,96/ 22,4=0,4 mol
Gọi x là nAl , y là nFe
PTHH: 2 Al+6HCl–>2AlCl3+3H2
X x 1,5X
Fe+2HCl–>FeCl2+H2
Y y Y
Lập hệ PT: 27X+56Y=11
1,5X+Y=0,4
–>X=0,2 , Y=0,1
a) %mAl=$\frac{0,2.27.100}{11}$ =49,09%
%mFe=$\frac{0,1.56.100}{11}$ =50,90%
b)m muối=mAlCl3+mFeCl2
=0,2. 133,5+0,1+127
=39,4g