Hòa tan 12,1 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn trong dung dịch HCl dư .Sau phản ứng người ta thu được 4,48 l khí Hidro ở đktc.
a) Tính C% của Fe,Zn trong Cu
b)tính khối lượng HCl đã dùng
Hòa tan 12,1 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn trong dung dịch HCl dư .Sau phản ứng người ta thu được 4,48 l khí Hidro ở đktc.
a) Tính C% của Fe,Zn trong Cu
b)tính khối lượng HCl đã dùng
Đáp án:
`a.`
`-%m_{Fe}≈46,281%`
`-%m_{Zn}=53,719%`
`b.`
`-m_{HCl}=14,6(g)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→56.x+65.y=12,1(g)(1)“
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`→x+y=0,2(mol(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,1`
`→n_{Fe}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`→m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100%=\frac{5,6}{12,1}.100%≈46,281%`
`→%m_{Zn}=100%-%m_{Fe}=100%-46,281%=53,719%`
`b.`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4(mol)`
`→m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
a) `%_(Fe) = 46.28%`
` %_(Zn) = 53.72%`
b) `m_(HCl) = 14.6 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = n_(Fe) ; y = n_(Zn) `
`n_(H_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `
`PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + 3H_2 ↑ `
` Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑ `
Ta có hệ pt :
`56x + 65y = 12.1`
` x + y = 0.2`
`=> x = y = 0.1`
a) `%_(Fe) = {0.1 × 56} / 12.1 × 100% = 46.28%`
`-> %_(Zn) = 100% – 46.28% = 53.72%`
b)` m_(HCl) = ( 0.1 × 2 + 0.1 × 2 ) × 36.5 = 14.6 ( g ) `