Hòa tan 12.8g hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0.1M vừa đủ thu được 2.24lit khía và dung dịch A .Xác định nồng độ mol của muối trong dung dịch

Đáp án:

\({C_{{M_{FeC{l_2}}}}} = 0,05M\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{FeO}} = 12,8 – 5,6 = 7,2g\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{72}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{FeO}} = 0,4mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,1}} = 4l\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{FeC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{4} = 0,05M
\end{array}\)