Hòa tan 12g kim loại ag, Al trong d.d hcl dư , thu đươc 896ml khí H2 ở đktc .xác minh % kim loại hỗn hợp ? 14/08/2021 Bởi Amaya Hòa tan 12g kim loại ag, Al trong d.d hcl dư , thu đươc 896ml khí H2 ở đktc .xác minh % kim loại hỗn hợp ?
Đáp án: Giải thích các bước giải: Khi cho hỗn hợp trên vào dung dịch $HCl$ thì chỉ có $Al$ phản ứng $PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$ $n_{H_2}=\dfrac{0.896}{22.4}=0.04(mol)$ $Theo \ PTHH:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0.04=\dfrac{2}{75}(mol)$ $m_{Al}=27\times \dfrac{2}{75}=0.72(g)$ $\%m_{Al}=\dfrac{0.72}{12} \times 100\%=6\%$ $\%m_{Ag}=100\%-6\%=94\%$ Bình luận
$2Al+6HCl$ → $2AlCl_{3}+3H_{2}$ Ag không phản ứng với HCl $n_{H_{2}}$=$\frac{0,896}{22,4}=0,04 mol$ ⇒ $n_{Al}$=$\frac{0,04}{3}×2$=$\frac{0,08}{3}mol$ ⇒$m_{Al}$=$27×\frac{0,08}{3}=0,72g$ ⇒ %mAl=$\frac{0,72}{12}$×100%=6% ⇒ %mAg=94% Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khi cho hỗn hợp trên vào dung dịch $HCl$ thì chỉ có $Al$ phản ứng
$PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{0.896}{22.4}=0.04(mol)$
$Theo \ PTHH:$
$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0.04=\dfrac{2}{75}(mol)$
$m_{Al}=27\times \dfrac{2}{75}=0.72(g)$
$\%m_{Al}=\dfrac{0.72}{12} \times 100\%=6\%$
$\%m_{Ag}=100\%-6\%=94\%$
$2Al+6HCl$ → $2AlCl_{3}+3H_{2}$
Ag không phản ứng với HCl
$n_{H_{2}}$=$\frac{0,896}{22,4}=0,04 mol$
⇒ $n_{Al}$=$\frac{0,04}{3}×2$=$\frac{0,08}{3}mol$
⇒$m_{Al}$=$27×\frac{0,08}{3}=0,72g$
⇒ %mAl=$\frac{0,72}{12}$×100%=6%
⇒ %mAg=94%